Ficha temática
ASIGNATURA: Química
Aprendizajes esperados:
- Comprender el concepto de energía de ionización y conocer la tendencia que sigue a través de la tabla periódica.
- Dilucidar qué relación existe entre la energía de ionización y el comportamiento químico de los elementos.
CRÉDITOS
Dirección General de Cómputo y de Tecnologías de Información y Comunicación, Dirección de Docencia en TIC, y Facultad de Química
- Adalberto Fuentes Martínez Autoría y diseño didáctico
- Adela Castillejos Salazar Supervisión académica
Dirección General de Cómputo y de Tecnologías de Información y Comunicación, Unidad de Investigación, Desarrollo e Innovación
- Yessica Gisela Arredondo Guzmán Tine Stalmans Desarrollo de sistemas
- Lourdes Marcela Peña Lartigue Diseño gráfico
- Tine Stalmans Asesoría didáctica
- Mario Alberto Hernández Mayorga Coordinación del desarrollo
- Teresa Vázquez Mantecón Coordinación del proyecto
Bibliografía
- Chang, R. (2010). Química (Décima ed.). México: McGraw-Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V. Páginas: 337-340.
- Huheey, J. E., A. Keiter, E., & L. Keiter, R. (1993). Química Inorgánica; Principios de Estructura y Reactividad (4a ed.). USA: Harper Collins College Publisher. Páginas: 36-37.
- International Union of Pure and Applied Chemistry. (1 de May de 2013). IUPAC. Recuperado el 21 de November de 2013, de Periodic Table: http://bit.ly/1kF5yJU
Las fuerzas electroestáticas que se dan entre los electrones y los protones de un átomo son las responsables de varias de sus propiedades químicas y físicas. A su vez, los electrones de valencia son los responsables de las interacciones entre dos o más átomos, por lo que resulta importante conocer cómo es la interacción electroestática entre el núcleo y los electrones de valencia. La energía de ionización es un parámetro que nos ayuda a medir esta interacción.
La energía de ionización es importante en el estudio de las propiedades periódicas porque determina qué tan fuerte es la unión entre los electrones más externos y el núcleo. Por eso, es un parámetro que nos ayuda a predecir la forma en la que un elemento reacciona frente a otro.
Los átomos con más de un electrón tienen más de una energía de ionización. Mientras más cerca esté un electrón del núcleo, mayor es la fuerza que los une, por lo que las energías de ionización aumentan considerablemente a medida que los electrones se encuentren en capas mas cercanas al núcleo. La primera energía de ionización se refiere a la energía necesaria para arrancarle un electrón a la capa más externa del átomo.
Siguiendo la tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica podemos decir que el flúor tiene una alta energía de ionización, es decir: es muy difícil arrancarle un electrón. Sin embargo, contrario a lo que uno pensaría, ¡el flúor es uno de los elementos más reactivos! Para saber por qué, regresa al menú y continúa con el diálogo sobre la afinidad electrónica.