¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.33 mol de aluminio pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de aluminio?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento, es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del aluminio en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de aluminio que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.33 mol de aluminio pesan 9 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es de 12 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de carbono pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de carbono?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del carbono en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es de 12 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de carbono pesan 6 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de hierro pesan 14 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de hierro?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del hierro en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de hierro pesan 14 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de agua (H₂O) tiene dos hidrógenos y un oxígeno la masa molar del agua es 18 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de agua pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de agua?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Pero el agua se trata de una molécula, por lo que deberás observar su fórmula H₂O, y sumar la masa molar de cada elemento que la compone. Busca la masa atómica del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica o consúltalas en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de agua que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de agua H₂O tiene dos hidrógenos y un oxígeno la masa molar del agua es 18 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de agua pesan 9 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.125 mol de magnesio pesan 3 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de magnesio?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del magnesio en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de magnesio que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.125 mol de aluminio pesan 3 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es 12 gramos, la del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de metanol CH₃-OH tiene un carbono, cuatro hidrógenos y un oxígeno la masa molar del metanol es 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de metanol pesan 8 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de metanol?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Pero el metanol se trata de una molécula, por lo que deberás observar su fórmula CH₃-OH, y sumar la masa molar de cada elemento que la compone. Busca la masa atómica del carbono, del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica o consúltalas en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de metanol que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es 12 gramos, la del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de metanol CH₃-OH tiene un carbono, cuatro hidrógenos y un oxígeno, la masa molar del metanol es 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de metanol pesan 8 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.036 mol de oro pesan 7 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de oro?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del oro en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de oro que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.036 mol de oro pesan 7 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.189 mol de cobre pesan 12 gramos

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de cobre?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del cobre en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de cobre que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.189 mol de cobre pesan 12 gramos

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de azufre pesan 8 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de azufre?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del azufre en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de azufre que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de azufre pesan 8 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de azufre tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 32 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de azufre dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 32. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 3.01x10²³ átomos de azufre pesan 16 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x10²³ átomos de azufre?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del azufre que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de azufre. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de azufre que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de azufre tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 32 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de azufre dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 32. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 3.01x10²³ átomos de azufre pesan 16 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de oro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 197 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de oro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 197. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.84x10²² átomos de oro pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.84x10²² átomos de oro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del oro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de oro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de oro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de oro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 197 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de oro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 197. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 1.84x10²² átomos de oro pesan 6 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de hierro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.5x10²³ átomos de hierro pesan 14 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.5x10²³ átomos de hierro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del hierro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de hierro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de hierro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.5x10²³ átomos de hierro pesan 14 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de agua tiene 6.022x10²³ moléculas y su masa es de 18 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de agua dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 18. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 3.01x10²³ moléculas de agua pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x10²³ moléculas de agua?

Divide un mol entre el número de moléculas que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del agua que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la molécula, el resultado es la masa de una sola molécula de agua. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de agua que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la sustancia y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de agua tiene 6.022x10²³ moléculas y su masa es de 18 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de agua dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 18. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 3.01x10²³ moléculas de agua pesan 9 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de hierro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 7.52x10²² átomos de hierro pesan 7 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 7.52x10²² átomos de hierro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del hierro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de hierro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de hierro tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 7.52x10²² átomos de hierro pesan 7 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de etanol tiene 6.022x10²³ moléculas y su masa es de 46 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de etanol dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 46. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 5.24x10²² moléculas de etanol pesan 4 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 5.24x10²² moléculas de etanol?

Divide un mol entre el número de moléculas que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del etanol que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la molécula, el resultado es la masa de una sola molécula de etanol. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de etanol que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la sustancia y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de etanol tiene 6.022x10²³ moléculas y su masa es de 46 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de etanol dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 46. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 5.24x10²² moléculas de etanol pesan 4 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de carbono tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 6.02x10²³ átomos de carbono pesan 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 6.02x10²³ átomos de carbono?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del carbono que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de carbono. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de carbono tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 6.02x10²³ átomos de carbono pesan 12 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de cobre tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de cobre dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 63.5. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.9x10²² átomos de cobre pesan 2 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.9x10²² átomos de cobre?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del cobre que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de cobre. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de cobre que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de cobre tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 63.5 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de cobre dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 63.5. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.9x10²² átomos de cobre pesan 2 gramos.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Un mol de carbono tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 3.01x10²³ átomos de carbono pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x10²³ partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x10²³ átomos de carbono?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x10²³, esto multiplícalo por la masa molar del carbono que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de carbono. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x10²³.

Entonces, un mol de carbono tiene 6.022x10²³ átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x10²³ y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 3.01x10²³ átomos de carbono pesan 6 gramos.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de oxígeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de oxígeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de oxígeno.

La cantidad de oxígeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de oxígeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de oxígeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x10²² moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 3 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 8.07x10²² moléculas de oxígeno.

La cantidad de oxígeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x10²² moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 3 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 6 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 1.62x10²³ moléculas de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 6 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de nitrógeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de nitrógeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de nitrógeno.

La cantidad de nitrógeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de nitrógeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de nitrógeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de cloro ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.22 mol de cloro ocupa un volumen de 5 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.22 mol de cloro.

La cantidad de cloro que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de cloro ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.22 mol de cloro ocupa un volumen de 5 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 10 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 21.5x10²³ moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 8 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 21.5x10²³ moléculas de nitrógeno.

La cantidad de nitrógeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 21.5x10²³ moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 8 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de cloro ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x10²³ moléculas de cloro ocupan un volumen de 6 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 1.62x10²³ moléculas de cloro.

La cantidad de cloro que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de cloro ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x10²³ moléculas de cloro ocupan un volumen de 6 litros.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x10²² moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 3 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 8.07x10²² moléculas de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x10²³ partículas.

Si 6.022x10²³ moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x10²² moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 3 litros.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 98.5 gramos de oro hay 0.5 mol y 0.5 mol de carbono pesa 6 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de carbono que de oro debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 98.5 gramos de oro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el carbono.

La cantidad de carbono que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 98.5 gramos de oro hay 0.5 mol y 0.5 mol de carbono pesa 6 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, en 13.5 gramos de aluminio hay 0.5 mol y 0.5 mol de magnesio pesa 12 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de magnesio que de aluminio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 13.5 gramos de aluminio y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el magnesio.

La cantidad de magnesio que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, en 13.5 gramos de aluminio hay 0.5 mol y 0.5 mol de magnesio pesa 12 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, en 16 gramos de magnesio hay 0.66 mol y 0.66 mol de agua pesa 12 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de agua que de magnesio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 16 gramos de magnesio y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el agua.

La cantidad de agua que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, en 16 gramos de magnesio hay 0.66 mol y 0.66 mol de agua pesa 12 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 0.5 mol y 0.5 mol de hierro pesa 28 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de hierro que de cobre debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 31.75 gramos de cobre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el hierro.

La cantidad de hierro que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.5 gramos de cobre hay 0.5 mol y 0.5 mol de hierro pesa 28 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, en 24 gramos de azufre hay 0.75 mol y 0.75 mol de carbono pesa 9 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de carbono que de azufre debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 24 gramos de azufre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el carbono.

La cantidad de carbono que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, en 24 gramos de azufre hay 0.75 mol y 0.75 mol de carbono pesa 9 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del agua es de 18 gramos, en 9 gramos de agua hay 3.01x10²³ moléculas y 3.01x10²³ moléculas de etanol pesan 23 gramos pues la masa de un mol del etanol es de 46 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moléculas de etanol que de agua debes conocer la masa que tiene un mol de cada sustancia, es decir, su masa molar, que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de los elementos que la componen, calcular la proporción de moléculas que hay en 9 gramos de agua y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el etanol.

La cantidad de etanol que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del agua es de 18 gramos, en 9 gramos de agua hay 3.01x10²³ moléculas y 3.01x10²³ moléculas de etanol pesan 23 gramos pues la masa de un mol del etanol es de 46 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 49.25 gramos de oro hay 1.5x10²³ átomos y 1.5x10²³ átomos de hierro pesan 14 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de átomos de hierro que de aluminio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcular la proporción de átomos que hay en 49.25 gramos de oro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el hierro.

La cantidad de hierro que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 49.25 gramos de oro hay 1.5x10²³ átomos y 1.5x10²³ átomos de hierro pesan 14 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, en 42 gramos de hierro hay 4.5x10²³ átomos y 4.5x10²³ átomos de magnesio pesan 18 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de átomos de magnesio que de hierro debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcular la proporción de átomos que hay en 42 gramos de hierro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el magnesio.

La cantidad de magnesio que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, en 42 gramos de hierro hay 4.5x10²³ átomos y 4.5x10²³ átomos de magnesio pesan 18 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 3.01x10²³ átomos y 3.01x10²³ moléculas de agua pesan 9 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x10²³, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moléculas de agua que de átomos de cobre debes conocer la masa que tiene un mol de cada sustancia, es decir, su masa molar, que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de los elementos que la componen, calcular la proporción de átomos que hay en 31.75 gramos de cobre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el agua.

La cantidad de agua que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 3.01x10²³ átomos y 3.01x10²³ moléculas de agua pesan 9 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

Sabías que el término mol fue introducido por Wilhelm Ostwald en 1886 quien lo tomó del latín mole que significa pila o montón.
     En 1922 Max Trautz define al mol como un número estándar de partículas diciendo que "en un mol de cualquier material dado siempre habrá el mismo número de partículas". Este número se denomina "número de Loschmidt" y formalmente "número de Avogadro".
     Durante este tiempo existieron diversas definiciones tanto del mol como del número de Avogadro y fue hasta 1960 en la XI conferencia de Pesos y Medidas en París que se definió al mol como una de las 7 medidas básicas del sistema internacional además de ser adoptado por la oficina de patrones en Estados Unidos y por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
     El valor de la constante de Avogadro fue determinado por primera vez por Johann Josef Loschmidt en 1865 pero fue Jean Perrin quien propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro y en 1926 determinó su valor por varios métodos.